Guide méthodologique

Information et sécurité

Renseignements généraux

Un espace de travail vous sera attribué au cours de la première période de laboratoire. Cet espace contient la majorité de l’équipement dont vous aurez besoin pour ce cours. Le département de chimie n’a pas pour politique de demander un dépôt pour l’utilisation de cet équipement ou de demander aux étudiants de payer pour l’équipement brisé ou perdu. Cependant, il est avantageux pour vous de travailler de façon à réduire les pertes et les bris. Le remplacement de l’équipement brisé est couteux. Les fonds utilisés pour remplacer cet équipement ne pourront être utilisés pour acheter d’autres équipements ou d’autres fournitures vous permettant de connaitre d’autres aspects de la chimie. De plus, si vous brisez de l’équipement, vous devrez tout nettoyer. Si, par mégarde, vous brisez quelque chose, nettoyez le dégât et jetez les débris dans le contenant pour le verre, puis demandez au technicien ou à l’instructeur pour obtenir un nouvel article.
L’espace de travail vous est attribué pour tout le semestre. S’assurer de laver votre équipement et de le rincer à l’eau distillée avant de quitter le laboratoire. Il aura ainsi le temps de sécher avant la prochaine période de laboratoire. Ne pas attendre à la semaine suivante pour nettoyer vos articles!
Pour que le laboratoire de chimie fonctionne bien, il faut obtenir la collaboration de toutes les personnes présentes dans le laboratoire.
Ne pas gaspiller de produits chimiques. Prendre ce dont vous avez besoin, en vidant le produit directement dans votre contenant. Ne pas oublier de poser une étiquette sur tous les contenants de produits chimiques et de REPLACER LE BOUCHON SUR LA BOUTEILLE DE RÉACTIF! Ne pas utiliser un instrument pour transférer le réactif parce que VOUS risquez moins de contaminer la bouteille au complet. Ne pas remettre les produits en surplus dans la bouteille, mais jetez-les de la façon appropriée.
Nettoyer immédiatement tout liquide renversé. Il pourrait être très dangereux et très couteux de ne pas le faire immédiatement.
Faire toutes les manipulations avec des produits malodorants ou provoquant des réactions malodorantes sous la hotte.
Prendre soin des balances. Elles sont très couteuses à réparer et à acheter. Ne pas peser des objets chauds – laissez-les REFROIDIR. Si l’objet est trop chaud pour que vous le teniez dans vos mains, il est TROP CHAUD POUR ÊTRE PESÉ.
Ne JAMAIS jeter les composés insolubles ou organiques dans l’évier. Utiliser les contenants prévus à cette fin.

Sécurité

Les risques de blessures et d’accidents sont très élevés dans le laboratoire de chimie. Pourtant, chaque année, des milliers de personnes travaillent dans des laboratoires de chimie sans incident. Pourquoi? Elles réalisent qu’il est beaucoup plus facile de prévenir un accident que de réparer les dégâts causés par un accident.

Pour prévenir un accident, vous devez apprendre les bonnes procédures, réfléchir à ce que vous faites et porter une attention soutenue à votre travail.

Les règles mentionnées ci-dessous ont évolué au fil des ans et sont devenues des lignes directrices pour réduire les risques d’accident grave. Vous devez toujours les respecter! Insistez pour que tout le monde les respecte! Vous pourriez être l’innocente victime d’un accident causé par l’insouciance d’un collègue!

Comment travailler en sécurité au laboratoire

Les suggestions suivantes ont pour but d’éliminer les coupures, brulures et blessures mineures que subissent souvent les étudiants débutants.

Laver vos mains en entrant dans le laboratoire et avant d’en sortir (utiliser une lotion désinfectante fréquemment si vous avez des symptômes du rhume comme le nez qui coule, un mal de gorge ou de la toux).
L’insertion d’éprouvettes en verre ou de thermomètres dans des bouchons en caoutchouc cause bon nombre de coupures dont certaines sont graves. Si le verre est poli à la flamme et qu’il est de la bonne taille pour le trou dans le bouchon, procédez de la façon suivante : utilisez un lubrifiant, soit de l’eau ou, idéalement, de la glycérine et tenir l’éprouvette à 3 cm du bouchon. Ensuite, insérez-la en un mouvement rotatif. Ne pas pousser le bouchon de force dans l’éprouvette. Si vous le faites correctement, vous n'aurez pas besoin de forcer.
Se rappeler que les objets chauds ne sont pas différents des objets froids! Réfléchissez avant de toucher! Si l’objet est chaud, utilisez les pinces prévues à cette fin dans votre casier.
Garder votre espace de travail propre. Si vous n’avez plus besoin d’une pièce d’équipement, lavez-la et rangez-la dans votre casier.
Si un article tombe, laissez-le tomber. Ne pas essayer de l’attraper. Vous risquez d’empirer la situation.
Soyez prudent lorsque vous faites chauffer des liquides. S’ils sont dans une éprouvette, ne pas pointer l’ouverture vers autrui. Si le liquide est inflammable, ne pas utiliser de bruleur à gaz.
Les acides concentrés sont dilués dans l’eau.
Soyez particulièrement prudents lorsque vous travaillez avec des bases comme le NaOH. Ils peuvent cause des dommages irréversibles aux yeux, même lorsqu’ils sont dilués.
Si vous avez des doutes, poser des questions à votre professeure. Cela ne coute rien en comparaison du prix à payer pour un accident.

Règle de Sécurité en Laboratoire

Il faut porter des lunettes de sécurité en tout temps dans le laboratoire.

Les lunettes ordinaires n’offrent pas une protection suffisante. Il faut porter des lunettes de sécurité ou des lunettes étanches par-dessus les lunettes de vision.
Ne pas porter de verres de contact dans le laboratoire même si vous portez des lunettes étanches. Des vapeurs peuvent s’infiltrer sous la lentille et causer des dommages irréversibles aux yeux.

Vous devez porter un sarrau de laboratoire et des chaussures fermées en tout temps dans le laboratoire. Vous serez protégés ainsi que vos vêtements de la contamination chimique, du feu et des éclaboussures.
Il est STRICTEMENT INTERDIT de manger ou de boire dans le laboratoire. Vous devez également laisser vos bouteilles d’eau à l’extérieur du laboratoire. En plus du risque d’incendie, les risques de contamination sont trop grands. Ne pas gouter, ni sentir, ni toucher les produits chimiques sauf si l'on vous le demande expressément. Il est aussi recommandé de ne pas apporter de nourriture dans le laboratoire (même si c’est pour la consommer ailleurs), puisque les aliments peuvent absorber des vapeurs toxiques.
Toutes les blessures, les brulures, etc. doivent être signalées immédiatement.

Cahier de laboratoire & prélab

Il vous faut...

Un cahier à reliure spirale (dont vous ne pouvez pas enlever les pages). Ce cahier sera votre cahier de laboratoire.

À faire avant chaque séance de laboratoire...

Pour tirer au maximum le temps que vous passerez dans le laboratoire, vous devez savoir ce que vous avez à faire et ce que vous devriez observer. Il est virtuellement impossible d’effectuer toutes les manipulations mécaniques requises dans le temps alloué et d’observer les résultats si vous devez constamment regarder votre manuel de laboratoire. Vous devez donc lire le protocole du laboratoire, le comprendre et préparer votre cahier de laboratoire avant le début de chaque période de laboratoire. Si vous ne comprenez pas certaines procédures ou certains calculs, consultez votre instructeur avant le laboratoire.

Ce travail de préparation, aussi appelé un prélab, sera préparé et évalué de façon individuelle avant le début de chaque période de laboratoire.

Travail de préparation de laboratoire (PRÉLAB)

Les prélabs compteront pour 7% de votre note globale pour ce cours. Les prélabs sont préparés et corrigés individuellement.

Afin de préparer votre prélab dans votre cahier de laboratoire, vous devez :

Lire le protocole relié à l'expérience qui se trouve sur mon site web.
Écrire à l’encre indélébile (non-effaçable). L'encre effaçable est interdite.
Selon l'exemple du prélab ci-dessous, préparer des tableaux de données pour y inscrire tous les renseignements recueillis durant l’expérience pour le nombre d’essais requis et toutes les valeurs calculées et théoriques.
Fournir tous les calculs.
Répondre à toutes les questions du protocole.
Uniquement lorsque demandé par le professeure, présenter un Tableau des propriétés physiques de tous les composés organiques et/ou les réactifs utilisés pendant l’expérience. Trouver les données requises dans le Handbook of Chemistry and Physics ou dans un autre document de référence, ex. le Merck Index. Un exemple est fourni ci-dessous dans la sous-section Exemple de prélab.
Veuillez remettre ce prélab à moi selon la date préalablement déterminée.

À faire durant l’expérience...

En arrivant au laboratoire, un protocole imprimé vous sera fourni que vous suivrez.

Dans votre cahier de laboratoire, vous devez inscrire, à l’encre :

Tout changement au protocole.
Toutes les données recueillies durant l’expérience. Si vous faites une erreur, biffer la donnée erronée et rédiger la bonne valeur. Rappelez-vous que votre cahier de laboratoire n’est pas une œuvre d’art. Les notes inscrites sur les petits bouts de papier risquent fort de disparaitre!

Exemple de prélab

Exemple d'un protocole expérimental

Détermination de la densité d’un liquide inconnu

Prendre un flacon Erlenmeyer de 100 mL et un bouchon de caoutchouc de la taille appropriée. Laver et assécher soigneusement cet erlenmeyer. Peser le flacon et le bouchon de caoutchouc avec une précision de 0,01 g. À l’aide d’une pipette de 10 mL, transférer 10 mL du liquide inconnu dans le flacon. Placer le bouchon et peser le flacon, le liquide et le bouchon, avec la même précision. À l’aide de la pipette de 10 mL, ajouter un autre 10 mL de liquide inconnu aux 10 mL déjà contenus dans le flacon. Replacer le bouchon et peser de nouveau le flacon. Continuer ainsi jusqu’à ce que le flacon contienne un total de 50 mL de liquide. Noter la température de la solution inconnue. Ne pas oublier d’utiliser la pince à thermomètre et un support universel afin de bien tenir le thermomètre lors de la mesure. Nettoyer et assécher le flacon Erlenmeyer et recommencer à ajouter 10 mL à la fois de liquide inconnu et peser le flacon après chaque ajout jusqu’à ce que vous ayez ajouté 50 mL de liquide. Répéter cette procédure pour obtenir un troisième ensemble de données. Calculer les densités, la densité moyenne, l’écart-type et l’écart-type relatif, ainsi que le pourcentage d’écart.

Exemple d’un travail de préparation de laboratoire (PRÉLAB)

**Tableau 1.** Propriétés physiques des inconnus liquides possibles (uniquement lorsque demandé par le professeure)
Composé organique	Masse molaire (g/mol)	Densité (g/mL)*	Pf (°C)	Pé (°C)	Solubilité
Dichlorométhane	84.933	1.32662²⁰	-97.2	40	sl H₂O msc EtOH, eth s ctc
1,2-dichloroéthane	98.959	1.2454²⁵	-35.7	83.5	sl H₂O vs EtOH msc eth s ace, bz, chl
* les valeurs en exposant représentent la température à laquelle la densité a été mesurée
Références : fournir les références en respectant le format précisé à la section Présentation des références.

Tableaux des données

Tableau 2. Observations prises lors de la détermination de la densité d'un liquide inconnu

**Tableau 3.** Masse (g) d’un flacon erlenmeyer (100 mL) après l’ajout de différentes quantités d’un liquide inconnu (# 8 : dichlorométhane) et la comparaison de la densité calculée (g/mL) de cet inconnu avec la valeur théorique¹
	Essai 1			Essai 2			Essai 3
Description	Masse flacon (g)	Masse liquide inconnu (g)	Densité (g/mL)	Masse flacon (g)	Masse liquide inconnu (g)	Densité (g/mL)	Masse flacon (g)	Masse liquide inconnu (g)	Densité (g/mL)
Vide
+ 10,00 mL
+ 20,00 mL
+ 30,00 mL
+ 40,00 mL
+ 50,00 mL
Température du liquide inconnu (°C)
Densité moyenne de chaque essai (g/mL)
Densité moyenne des 3 essais (g/mL)
Écart-type (écart-type relatif)
Densité théorique du dichloromethane¹ (g/mL)				1,32662²⁰
% d’écart

Références

Rapport de laboratoire

Information générale

Le rapport de laboratoire formel – un rapport de laboratoire incluant toutes, ou presque toutes, les sections du laboratoire présentées ci-dessous (voir Sections d'un rapport de laboratoire).
Une feuille de rapport – une version courte du rapport de laboratoire. C’est un type de document sous la forme d’un formulaire préparé par la professeure dont les cases vides sont à compléter par les étudiants.

Le rapport de laboratoire formel doit être remis une semaine après la fin de l’expérience de laboratoire, sauf avis contraire. Si une feuille de rapport est exigée, elle peut être remise après la séance de laboratoire ou une semaine après la fin de l’expérience de laboratoire selon les indications de la professeure.

Les rapports de laboratoire compteront pour 13% de votre note globale pour ce cours.

Il est essentiel que vous compreniez le format et le contenu du rapport, que ce soit un rapport de laboratoire complet ou une feuille de rapport. Vous trouverez ci-après une brève description des différentes sections du rapport, accompagnée de commentaires, ainsi qu’un Exemple de rapport de laboratoire.

Garder toujours à l’esprit que votre rapport doit démontrer à l’évaluateur que vous avez compris le contenu de l’expérience. Ce n’est pas le nombre de pages qui importe, mais votre compréhension du sujet.

Présentation d’un rapport de laboratoire

Votre rapport de laboratoire sera noté. S’assurer qu’il est propre, organisé, clair et concis.
Veuillez utiliser un langage professionnel. Éviter d’utiliser des termes de l’argot et ne pas abuser des contractions.
S’assurer de lire les commentaires notés sur les rapports de laboratoire qui vous sont remis afin d’éviter de faire la même erreur deux fois. Les erreurs répétitives auront des répercussions négatives sur votre note.
Relire toujours votre travail!!!

Papier	Le papier utilisé doit être blanc, de bonne qualité et de dimensions standards (8,5 po sur 11 po ou 22 sur 28 cm). Ne pas utiliser le recto des feuilles, SVP.
Style	Préparer votre rapport à la main ou à l’ordinateur. Si votre rapport est préparé à la main, utiliser de l’encre indélébile (non-effaçable).
Marges	Toutes les marges doivent être fixées à une valeur entre 2.0 et 2.54 cm.
Caractère typographique	Utiliser la police de caractères Times New Roman 12-points, sauf indication contraire. D’autres caractères typographiques et d’autres tailles peuvent être utilisés pour les tableaux, les graphiques, les images, les figures, etc.
Interligne	Le texte doit être écrit à un interligne et demi, mais à simple interligne dans les cas suivants : Titres de plus d’une ligne Table des matières Titres des tableaux, graphiques, figures, etc. Tableaux, graphiques, figures, etc. Titres énumérés dans la liste des références (voir la section Présentation des références, ci-dessous). Cependant un double interligne ou un interligne et demi sépare les notices les unes des autres. Notes en bas de page Annexes et index Ne jamais terminer une page par un titre ou le début d’un paragraphe. Reporter à la page suivante le titre ou le commencement d’un nouveau paragraphe. Ne pas commencer un tableau ou figure au bas d’une page. Placer le tableau, la figure, l’image ou le graphique sur une page. Lorsqu’ils ne sont pas assez petits pour être placés sur une page, répéter le titre des colonnes du tableau ou le titre de la figure, l’image ou le graphique à chaque page.
Pagination	Toutes les pages du document sont numérotées sauf la page titre. La première page d’un document n’est jamais numérotée, mais doit compter dans le total des pages.
Numéros	Utiliser le système métrique, sauf indication contraire. Ne pas oublier que les abréviations des unités ne sont jamais suivies d’un point, sauf en fin de ligne. Inscrire les nombres en chiffres lorsqu’ils sont plus grands que dix ou lorsqu’ils sont associés à une unité. Vous devez par exemple inscrire 6 mm ou 2 g, mais deux (2) explications de six (6) facteurs. Ne jamais inscrire une fraction seule. Par exemple, inscrire 0,258 et non ,258. Ne jamais commencer une phrase par un chiffre. Inscrire en toutes lettres les nombres en début de phrase.
Chiffres significatifs et unités	Inscrire toujours les unités et le nombre correct de chiffres significatifs!
Formules chimiques	S’assurer que les fonctions exposant et indice sont correctement utilisées.
Parenthèses ( ), crochets [ ] et accolades { }	Il n’y a pas d’espace entre ces signes et leur contenu.
Forme grammaticale	Éviter d’utiliser la première personne du singulier ou du pluriel, je ou nous, ainsi que le on. Utiliser la forme impersonnelle à la troisième personne du singulier ou du pluriel. Plutôt que d’écrire « Nous avons pesé les grenouilles et les avons placées dans un bocal de verre », écrire « Les grenouilles ont été pesées et placées dans un bocal de verre ».
Verbes	Porter une attention particulière à la concordance des temps dans un même paragraphe. Ne pas sauter du passé au présent. Il est préférable d’utiliser un temps marquant le passé pour parler de l’expérience, puisque celle-ci est terminée. Par exemple : « L’objectif de l’expérience était de … » Cependant, le rapport, la théorie et l’équipement permanent existent toujours. Il faut donc utiliser un temps présent. Voici quelques exemples : « Le but du rapport est... » « La théorie atomique de Dalton est... » « Le microscope électronique à balayage produit des micrographies... »

Sections d'un rapport de laboratoire

Voir l'Exemple de rapport de laboratoire.

Usage des mots comme «preuve» et «vrai»

En tant que scientifiques, nous ne faisons que tester des hypothèses pour les appuyer, les contredire ou les réfuter. C’est pourquoi il faut s’abstenir d’utiliser le terme « prouver » et éviter de déclarer qu’une théorie ou une hypothèse est vraie, fausse, correcte ou incorrecte. Ces expressions reflètent un degré de certitude que nous, en tant que scientifiques, ne possédons pas. Il faut se rappeler que lors de nos séances de laboratoire, nous n’avons seulement que testé une hypothèse ou une théorie par une procédure qui n’a été réalisée qu’en quelques heures et que ces procédures n’incluent seulement que quelques essais. De plus, ces essais n’impliquent qu’un petit nombre de techniques d’analyse. Ceci ne constitue pas une preuve suffisante, scientifiquement, pour affirmer détenir la vérité ou l’existence d’un phénomène. Il est préférable, lorsque l’on évalue une théorie ou une hypothèse, d’utiliser des termes comme : appuie, indique et suggère pour l’analyse des résultats obtenus. Ainsi, ces résultats « soutiennent », « vérifient » ou « confirment » une théorie ou une hypothèse, ou bien ils l’« infirment », la « réfutent » ou la « contredisent ».

Par la suite, il faut défendre ce que nous avançons en démontrant aux lecteurs que la déclaration faite est basée sur des faits, des données vérifiables. La relation entre les données recueillies et les conclusions qui en sont tirées doit être expliquée clairement afin de soutenir, d’appuyer et de rendre ces conclusions crédibles.

Titre, date et nom

Une page titre n’est pas nécessaire pour les rapports de chaque semaine. Cependant, une page titre doit être présentée pour les documents de l’épreuve synthèse de programme ainsi que pour les documents d’un projet.

Résumé

Le but du résumé est de donner au lecteur une vision globale de l'œuvre. Il s'agit d'une version abrégée de l'ouvrage, écrite pour les personnes qui ne liront peut-être jamais la version complète, et en tant que telle, devrait être écrite de manière autonome. Il doit contenir suffisamment d'informations pour permettre au lecteur de déterminer la nature et l'étendue des informations fournies sans avoir à lire l'intégralité de l’œuvre (rapport de laboratoire dans cette situation).

Le résumé est un énoncé concis des objectifs de l'expérience, des méthodes utilisées pour obtenir les résultats, des résultats obtenus et des conclusions tirées de l'expérience. Le résumé est rédigé en dernier pour s'assurer qu'il reflète fidèlement le contenu du rapport de laboratoire. La professeure en précisera la longueur.

Les résumés sont rédigés de manière à NE PAS exiger de figures, de tableaux ou d'images. Ainsi, les figures, les tableaux et les images ne sont pas cités. Les références sont rarement citées. Si cela est absolument nécessaire, les équations et les structures qui apparaissent dans le rapport du laboratoire peuvent être citées.

Afin de rédiger le résumé, vous devez :

Dans une (1) ou deux (2) phrases, énoncer les objectifs de façon brève et concise.
Dans deux (2) ou trois (3) phrases, nommer ou décrire brièvement la méthodologie de base utilisée sans entrer dans les détails excessifs, mais s’assurer d'indiquer les techniques clés utilisées. Essayer d’être bref, mais informatif.
Dans deux (2) ou trois (3) phrases, fournir les résultats les plus importants obtenus. Énoncer et comparer les valeurs calculées et théoriques, identifier votre inconnue, etc. Commenter la précision et l'exactitude de l'expérience à la lumière de l’écart-type, de l’écart-type relatif, ainsi que du pourcentage d'écart.
Dans une (1) ou deux (2) phrases, énoncer les principales conclusions.

Objectifs
La longueur maximale de cette section est de deux (2) pages

Cette section comprend une courte discussion (sommaire), en vos propres mots, du but de l’expérience et de la théorie générale qui la sous-tend. Lire les références appropriées, noter les points importants, puis démontrer une compréhension de la théorie en la présentant dans un français clair, concis et grammaticalement correct. Porter une attention particulière aux techniques et aux instruments que VOUS avez utilisés durant l’expérience. Présenter les concepts clés, les principales définitions, les équations importantes et les présomptions. Vous devez montrer que VOUS comprenez réellement les concepts. Vous ne devez pas copier textuellement à partir du manuel de laboratoire ou du volume de cours. Vous devez formuler vos phrases à partir de vos propres mots.

Il est toujours utile de consulter d’autres références.

Résultats

En général, la section des résultats décrit ce qu’il s’est passé pendant le déroulement l’expérience et ce que vous avez observé, les techniques que vous avez utilisées et les valeurs obtenues.

Les données, les résultats et les observations des analyses des propriétés physiques, chromatographiques et spectroscopiques ainsi que d’autres méthodes analytiques seront organisées dans les tableaux, les figures et les graphiques selon information présentée ci-dessous.

Organiser vos données, résultats et observations dans les tableaux, les figures et les graphiques
1. Présenter les données brutes, les valeurs intermédiaires calculées et les résultats finaux dans un tableau. Inclure la valeur moyenne, l’écart-type et le pourcentage d’écart, si pertinent. Les observations et les données qualitatives peuvent être présentées dans des tableaux ou sous forme d’un logigramme. Présenter un graphique des données si pertinent.
1. Présenter UN exemple de calcul (avec les opérations arithmétiques) permettant d’obtenir la réponse finale à partir des données brutes en dessous du tableau. Inscrire les bonnes unités avec les valeurs. Porter une attention particulière aux chiffres significatifs dans vos calculs! Les résultats doivent être inscrits avec le nombre adéquat de chiffres significatifs. Ne pas oublier d’inclure un plus grand nombre de chiffres dans vos calculs et d’arrondir en fonction du nombre de chiffres significatifs à la fin des calculs (si vous arrondissez trop tôt, votre réponse finale pourrait être erronée). Voir L’annexe 1 : Mesures de laboratoire et incertitude à la fin de ce guide.
1. Estimer la précision et l’exactitude de vos résultats en calculant (voir l'Exemple de rapport de laboratoire) :
  1. L’écart-type
  2. Le pourcentage d’écart
2. Présenter le numéro et l’identité de l’échantillon inconnu, le cas échéant.

Traitement des données 

Données obtenues des analyses des propriétés physiques et d’autres techniques qui NE SONT PAS chromatographiques ou spectroscopiques (ex. titrage, chaleur de combustion, analyse chimique qualitative) :
1. Présenter les données, les résultats et les observations de trois (3) essais, sauf indication contraire.
Données chromatographiques :
1. Présenter une représentation de la plaque développée (avec une légende).
2. Présenter un tableau des masses, des volumes et des concentrations, ainsi qu’un tableau des distances migrées et des valeurs de rapport frontal (Rf).

Données spectroscopiques et autres méthodes analytiques :

Fournir les conditions expérimentales : marque et modèle de l’appareil, technique, cellule à échantillon, etc., au besoin.
Écrire un protocole bref sous forme de points.
Présenter un tableau de données comme celui présenté ci-dessous


Liaison ou groupe fonctionnel	N^bre d’onde répertorié* (cm^-1)	N^bre d’onde observé CH₂Cl₂ STANDARD (cm^-1)	N^bre d’onde observé ÉCHANTILLON CH₂Cl₂ (cm^-1)
Tableau #. Bandes d’absorption infrarouge du dichlorométhane (inconnu # 8). Pour chaque liaison ou groupe fonctionnel, les fréquences prévues (cm^-1)* et les fréquences expérimentales (standard et échantillon) obtenues par la technique de réflectance totale atténuée sont présentées
Alcane C─H (élongation/stretch)	~ 2850-3000	2900	2930
Etc.	Ajouter des lignes au besoin
* Références : valeurs tirées de Chimie organique par Solomons et Fryhle. Fournir les références.

Discussion

La longueur maximale de cette section est de deux (2) pages

Analyse des résultats : Indiquer ce que vous avez obtenu et comment vous l’avez obtenu. Commenter la précision de vos résultats. Commenter l’exactitude de vos résultats en les comparant aux valeurs mentionnées dans la documentation ou aux valeurs « acceptées » (on peut toujours les trouver; cherchez bien!). Vos valeurs sont-elles conformes à la théorie? Pourquoi? D’un point de vue scientifique, un résultat différent de ce à quoi vous vous attendiez est très intéressant si vous tentez de déterminer les causes de ce résultat.
Si vous calculez une valeur à l’aide de deux méthodes différentes, assurez-vous de comparer les deux réponses et les deux méthodes. Quelle tendance observez-vous dans les données? Rappelez-vous qu’il y a une bonne raison chaque fois qu’on vous demande de faire ou d’observer quelque chose. Demandez-vous POURQUOI.
Analyser les spectres spectroscopiques ou chromatographiques s’ils sont compris dans l’expérience.

Répondre aux questions mentionnées dans le protocole ou aux questions posées par la professeure.

Analyse et conclusion

Faire un sommaire de vos résultats et les lier au but de l’expérience.

Indiquer ce que vous tentiez de faire ou de trouver (objectifs).
Synthèse des idées, réitération des résultats obtenus en reliant les résultats aux objectifs de l’expérience.
Comparer avec les valeurs théoriques et/ou répertoriées.
Discuter de la précision et de l’exactitude des résultats.
Commenter la pureté et la structure de la substance synthétisée ou extraite.
Commenter l’efficacité de l’expérience. La technique utilisée était-elle adéquate? Que pourriez-vous améliorer? Pourriez-vous utiliser une autre technique qui donnerait de meilleurs résultats?
Fournir des erreurs expérimentales et suggestions des possibilités d’améliorations de celles-ci.
Fournir des recommandations à l’égard de l’expérience, des suggestions pour la poursuite des travaux, des suggestions pour des modifications et/ou des améliorations de l’expérience. Invitation à élargir le débat vers l’avenir.

Erreurs expérimentales

Une brève description des principales sources d’erreurs expérimentales (erreurs aléatoires) est fournie. Ce sont des erreurs liées à l’expérience et NON des erreurs que VOUS, l’expérimentateur, avez commises. Autrement dit, ce ne sont pas des erreurs causées par l’étalonnage (erreurs systématiques, p. ex., balance calibrée incorrectement) ou par VOS manipulations (erreur humaine, p. ex. vous avez mal lu un instrument ou fait une erreur de calcul), mais des erreurs causées par l’équipement ou la procédure. Ce sont des erreurs aléatoires ou inhérentes causées surtout par les limites de précision de l’équipement de mesure. Tentez de déterminer comment ces erreurs ont pu affecter vos résultats. Vos résultats sont-ils surestimés ou sous-estimés?

Références

Citer toute la documentation que vous avez utilisée pour acquérir des connaissances et de l’information sur l’expérience. Cela comprend les documents imprimés et électroniques ainsi que les noms de toutes personnes professionnelles consultées.

Référer à la section à la section Présentation des références pour plus d’information quant aux références.

Exemple de rapport de laboratoire

Détermination de la densité d’un liquide inconnu

OBJECTIFS

Déterminer la densité et, par la suite, l’identité d’un liquide inconnu en pesant un flacon erlenmeyer avant et après l’ajout d’un certain volume d’une substance inconnue avec une pipette volumétrique

RÉSULTATS

**Tableau 1.** Structures¹ et observations des liquides inconnus
Dichlorométhane (inconnu # 8)	Liquide incolore, non visqueux et transparent avec une odeur légèrement sucrée
1,2-dichloroéthane	Liquide incolore, non visqueux et transparent avec une odeur agréable
Noter : fournir les références en respectant le style précisé à la section Présentation des références.

Détermination de la densité

Conditions expérimentales : dans cette espace, faire une liste des conditions expérimentales si pertinente. Voir la section des Résultats d'un rapport de laboratoire.

**Tableau 2.** Observations prises lors de la détermination de la densité d’un liquide inconnu
Dans cette espace, noter (sous forme de points) les observations prises au cours de l'expérience.

**Tableau 3.** Masse (g) d’un flacon erlenmeyer de 100 mL après l’ajout de différentes quantités d’un liquide inconnu (# 8 : dichlorométhane) et la comparaison de la densité calculée (g/mL) de cet inconnu avec la valeur théorique¹
	Essai 1			Essai 2			Essai 3
Description	Masse flacon (g)	Masse liquide inconnu (g)	Densité (g/mL)	Masse flacon (g)	Masse liquide inconnu (g)	Densité (g/mL)	Masse flacon (g)	Masse liquide inconnu (g)	Densité (g/mL)
Vide	52,25			51,58			51,19
+ 10,00 mL	65,30	13,05	1,305	64,28	12,70	1,270	66,01	14,82	1,482
+ 20,00 mL	78,54	13,24	1,324	79,02	14,74	1,474	78,19	12,18	1,218
+ 30,00 mL	90,56	12,02	1,202	91,02	12,00	1,200	90,10	11,91	1,191
+ 40,00 mL	106,75	16,19	1,619	106,39	15,37	1,537	107,20	17,10	1,710
+ 50,00 mL	118,03	11,28	1,128	118,21	11,82	1,182	117,68	10.48	1,048
Température du liquide inconnu (°C)			23,0			23,0			23,0
Densité moyenne de chaque essai* (g/mL)			1,316²³			1,333²³			1,330²³
Densité moyenne des 3 essais* (g/mL)				1,326²³
Écart-type (écart-type relatif)				0,0091 (0,687 %)
Densité théorique¹ du dichloromethane* (g/mL)				1,32662²⁰
% d’écart				-0.047 %
*Les valeurs en indice représentent la température à laquelle la densité a été mesurée

Calculs :

Densité

Densité = masse / volume = (65,30 g – 52,25 g) / 10,00 mL = 1,305 g/mL

Écart-type et écart-type relatif

Écart de la moyenne	Carré de l’écart de la moyenne	Somme des carrés de l’écart de la moyenne	Écart-type (s_x)	Écart-type relatif (%)

/1,3156 - 1,3260/=	0,0104² = 0,00010816	0,00016616	0,009114823 = 0,0091 (4 places après la virgule = 2 chiffres significatifs)	0,68739239 = 0,687%
/1,3326 - 1,3260/=	0,0066² = 0,00004356
/1,3298 - 1,3260/=	0,0038² = 0,00001444
			Le nombre de chiffres significatifs pour l’écart-type est écrit à une décimale de plus après la virgule que pour la valeur moyenne	Un pourcentage peut être écrit avec 2 ou 3 chiffres significatifs

Pourcentage d’écart

N.B. Un pourcentage d'écart négatif indique que la valeur expérimentale est inférieure à celle de la valeur théorique. Tandis qu'un pourcentage d'écart positif indique que la valeur expérimentale est supérieure à celle de la valeur théorique.

DISCUSSION

Les propriétés de la matière peuvent être classées en propriétés intensives et en propriétés extensives.² Les propriétés intensives sont les propriétés indépendantes de la taille de l’échantillon et les propriétés extensives dépendent de la taille de l’échantillon. La densité, la pression et la température sont des exemples de propriétés intensives, tandis que le volume et la masse sont des propriétés extensives. On peut obtenir la densité à partir des mesures des propriétés extensives, masse et volume, puisque la densité est la masse par unité de volume. La densité, qui est indépendante de la taille de l’échantillon, n’est toutefois pas indépendante des autres propriétés intensives, soit la température et la pression. Si la pression sur l’échantillon augmente, la densité augmentera également. Si la température augmente, dans la plupart des cas, la densité diminuera. Alors, la densité augmente lorsque la plupart des substances passent de l’état gazeux à l’état liquide et de l’état liquide à l’état solide. Il existe toutefois une exception notable, soit le cas de l’eau sous une température de 4°C.² L’eau liquide a une densité maximale de 1,000 g/mL à 4°C.¹ Cependant, lorsque la température de l’eau diminue, la densité diminue. C’est également l’une des rares substances où le solide a une densité plus faible (0,9167 g/mL¹) que le liquide (1,000 g/mL à 4°C).

Dans cette expérience, la densité du liquide inconnu # 8 (dichlorométhane) a été déterminée en pesant un flacon erlenmeyer avant et après l’ajout d’un certain volume de dichlorométhane avec une pipette volumétrique. Trois essais ont été effectués et ont permis d’obtenir des valeurs de densité allant de 1,048 g/mL à 1,710 g/mL à 23,0°C et à 757,4 mmHg. Les valeurs moyennes de la densité de chaque essai ont été calculées : essai 1, 1,316; essai 2, 1,333; et essai 3, 1,330 g/mL. La densité moyenne résultante des trois essais du dichlorométhane est donc de 1,326 ± 0,0091 (0,687 %) g/mL.

L’écart-type est une mesure de la précision des résultats.² Ainsi, comme la valeur de l’écart-type est faible (0,0091 ou 0,687 % g/mL), les résultats sont précis. Comme les résultats sont reproductibles pour différentes tailles de l’échantillon, la densité semble être une propriété intensive. La densité moyenne calculée pour le dichlorométhane correspond extrêmement bien à celle mentionnée dans la littérature (1,32262 g/mL¹). L’exactitude des résultats obtenus était donc très bonne (% d’écart = - 0,047 %). L’excellente concordance des résultats expérimentaux et des données théoriques de la densité du dichlorométhane révèle également que la substance inconnue était bien du dichlorométhane. Le fait que la substance était liquide à la température de la pièce, qu’elle semblait très volatile et qu’elle avait une densité supérieure à 1,00 g/mL suggère qu’il s’agissait bien d’un composé organique contenant du chlore ou du brome.

CONCLUSION

La densité de la substance inconnue # 8 (dichlorométhane) a été déterminée par des ajouts successifs du liquide inconnu dans un flacon erlenmeyer et par des pesées subséquentes. Après trois essais, la densité moyenne du dichlorométhane a été calculée et est de 1,326 ± 0,0091 (0,687 %) g/mL à 23,0°C et à 757,4 mmHg. L’écart-type très faible (0,0091 ou 0,687 % g/mL) révèle que les résultats étaient précis. L’excellente exactitude (% d’écart = -0,047 %) des résultats expérimentaux en comparaison avec les données théoriques (1,32262 g/mL) révèle que le liquide inconnu est le dichlorométhane. Dichlorométhane est un liquide incolore et transparent à 23,0°C et à 757,4 mmHg avec un arôme légèrement sucré. Étant donné la précision et l’exactitude des résultats, le dichlorométhane semble être relativement pur. Cette technique est donc excellente pour déterminer la densité d’un liquide. Cependant, l’utilisation d’un pycnomètre3 permettra de déterminer la densité avec encore plus de précision, c’est à dire, à cinq chiffres significatifs.

ERREURS

La principale source d’erreur pourrait être la mesure du volume de la substance inconnue à l’aide de la pipette volumétrique. Comme les pipettes volumétriques sont calibrées pour l’eau, il serait présomptueux de prétendre qu’elles permettront de mesurer le volume précis dans cette expérience. Il faudrait plutôt utiliser un pycnomètre ou un flacon volumétrique calibré pour obtenir un volume précis.

RÉFÉRENCES

zoterobib

Haynes WM, Lide DR, editors. Physical constants of organic compounds. 94^e éd. Boca Raton, Fla.: CRC Press; 2013.
Brown TL, LeMay HE Jr, Bursten BE, Murphy CJ, Woodward PM, Stoltzfus MW. Chemistry: The central science. 13^e éd. Boston: Pearson; 2015.
Pratten NA. The precise measurement of the density of small samples. Journal of Materials Science. 1981;17(7):1737.

Logigramme

Information générale

Les logigrammes sont souvent utilisés dans les situations suivantes :

Synthèse : afin de démontrer la synthèse, étape par étape, d’une substance. Lors d’une expérience de synthèse, le logigramme inclut toutes les réactions importantes et indique comment les produits secondaires et l’excès du réactif de départ sont séparés du produit désiré.
Purification : afin de démontrer comment un produit est purifié. Parmi les techniques utilisées afin d’isoler et purifier un produit, on retrouve : l’extraction, la recristallisation, la filtration par gravité, la filtration à chaud par gravité, la filtration sous vide, la distillation et la distillation par entrainement à la vapeur. Deux types d’extraction sont souvent utilisés en chimie organique : l’extraction solide-liquide et l’extraction liquide-liquide. Lors d’une extraction solide-liquide, le solvant (liquide) en contact avec le solide dissout les substances qui sont y solubles. Dans cette situation, le logigramme indique les composés qui sont solubles dans le solvant, ainsi que les composés qui restent dans le solide (si connus). La préparation du café et du thé avec de l’eau chaude sont des exemples de ce type d’extraction. Dans une extraction liquide-liquide, les composants d’un mélange sont séparés selon la solubilité préférentielle de chaque composant dans des solvants aqueux et organiques. Dans tous cas d’extraction, le logigramme fournit toutes les réactions importantes, incluant les réactions acide-base.
Techniques d’analyse : pour démontrer les étapes lors d’une analyse chimique qualitative ou lors de la détermination de la solubilité d’une substance dans des solvants différents (voir le logigramme 1 ci-dessous : logigramme du protocole pour déterminer la solubilité d'un soluté dans un solvant à température ambiante).

Construction d’un logigramme

Lors de la construction du logigramme, il faut se questionner sur la réalisation de chaque étape et sur l’utilité de chaque technique. Il faut connaitre la structure et les propriétés physiques des réactifs ou des composés présents, ainsi que ceux des produits et/ou produits secondaires de toutes les réactions.

Pendant les extractions, afin de vous aider à déterminer la place de chaque composant, il faut se poser la question suivante : y a-t-il présence d’une conversion de substance non ionique en substance ionique ou vice versa? Selon le cas, les substances ioniques sont présentes dans la phase aqueuse et les substances neutres (non ioniques) sont présentes dans la phase organique.

Points importants d’un logigramme :

Dans les boites, indiquer :
- Toutes les substances, les solutions, les phases (aqueuse et organique) ou les mélanges importants ET leurs contenus (p. ex. solution saturée de la caféine brute contient : caféine et impuretés solubles, etc.)
- Tous les résultats importants et/ou conclusions importantes (p. ex. soluble, mauvais solvant de recristallisation, etc.)
Sur les flèches – placer les manipulations ET les techniques importantes
Indiquer :
- Substances, solutions, phases, mélanges à jeter
- Séparation des solides et liquides
- Séparation des phases aqueuses et organiques
Inclure toutes les réactions importantes

Exemple d’un logigramme

Comme exemple, on construira un logigramme pour la détermination de la solubilité d’un soluté dans un solvant. Le protocole est le suivant :

« Déterminer la solubilité de deux solutés dans trois solvants. Les solutés sont anthracène et acétaminophène. Les solvants sont les suivants : hexane, acétone et eau. S’assurer que la spatule et le compte-goutte sont propres entre chaque échantillon afin d’éviter la contamination des échantillons. Obtenir six (6) petites éprouvettes et les identifier. Déterminer la solubilité de chaque solide en plaçant une petite quantité, environ 10 mg, dans l’éprouvette. Estimer cette quantité avec le bout de la spatule, c.-à-d. prendre la quantité qui donne une forme symétrique de diamètre d’environ 4 à 5 mm sur le bout de la spatule. Ajouter environ 500 mL de solvant à la température ambiante avec un compte-goutte gradué. Bien mélanger le contenu avec un agitateur (vortex) ou en tapotant le fond de l’éprouvette avec le bout de votre doigt. S’il reste des cristaux de solides après avoir bien mélangé le contenu, utiliser la tige de verre afin de les pulvériser. Observer. Noter le degré de solubilité dans le solvant à la température ambiante (p. ex. soluble, insoluble ou peu soluble).
Si la substance est soluble dans le solvant à la température ambiante, ce solvant est un mauvais solvant de recristallisation. Pourquoi? Si la substance ne se dissout pas complètement dans le solvant à la température ambiante, ajouter 250 mL de solvant de plus. Vous pouvez ajouter plus de solvant jusqu’à un volume maximum de 1500 mL. Il est vraiment important de ne pas ajouter trop de solvant à cette étape, car, si trop de solvant est ajouté, la cristallisation du solide ne se produira pas lors du refroidissement. Noter le degré de solubilité dans le solvant à la température ambiante (p. ex. soluble, insoluble ou peu soluble). Si la substance est maintenant soluble dans le solvant à la température ambiante, ce solvant est un mauvais solvant de recristallisation. D’un autre côté, si la substance est peu soluble ou insoluble malgré l’addition de plus de solvant à la température ambiante, sa solubilité doit être déterminée dans un solvant chaud. »

Présentation des références

Introduction

Un format très spécifique est utilisé afin de présenter les références et ce style dépend de la discipline (ex. sciences humaines, sciences biomédicales, art et lettres). Il est très important de suivre un style spécifique et d’être cohérent lorsque vous présentez les références (voir Style des références). De plus, il faut vérifier la crédibilité des sources de l’information (voir Vérification de la crédibilité des sources ci-dessous).

Pourquoi citer ses Sources?

On doit fournir ses références afin de :

Reconnaitre que l’information ou les idées utilisées ont déjà été présentées par une autre personne.
Identifier la source d’information afin que le lecteur puisse facilement la retrouver au besoin pour vérification, clarification ou pour plus d’information.
Identifier d’où viennent nos idées.
Éviter le plagiat (voir Annexe 2 : plagiat).
Respecter la propriété intellectuelle (droit d’auteur, brevet, marque déposée, etc.).

Quand doit-on citer ses sources?

Toute information ou idée d’un auteur doivent être citées, particulièrement :

Un ouvrage consulté afin d’obtenir de l’inspiration pour un travail en particulier ou pour en apprendre (davantage) sur un sujet en particulier.
Idées, théories, concepts d’un auteur en citant directement les mots de l’auteur ou dans nos propres mots.
Tableaux, graphiques, images, figures, etc.

Styles de références

La méthode choisie pour citer et présenter les sources consultées lors de la rédaction d’un texte varie selon les différentes disciplines. Par exemple, les styles American Psychological Association (APA) ainsi que Modern Language Association (MLA) sont souvent utilisés en arts et lettres, et en sciences humaines. En sciences, presque chaque domaine a son propre style de référence.

Les cours de chimie organique utiliseront le style de la National Library of Medicine (NLM) des États-Unis (Citing Medicine: The NLM Style Guide for Authors, Editors, and Publishers) qui est populaire en médecine et sciences biomédicales. Ce style utilise un numéro en exposant dans le texte du document pour indiquer la source de la citation, et ces numéros font référence à une liste des références (la médiagraphie) présentée à la fin du document sous forme de la National Library of Medicine (voir Style de la National Library of Medicine ci-dessous).

Vérification de la crédibilité des sources

Chaque source doit être évaluée afin de déterminer sa crédibilité.
Vérifier la crédibilité des sources en posant les questions suivantes :
1. Qui est l’auteur du document ou de l’information? Qui publie cette information?
2. Qu’est-ce qui établit la crédibilité de l’auteur (sa formation ou son expérience pertinente)?
3. Qu’est-ce qui établit la crédibilité et l’objectivité de l’organisation ainsi que la crédibilité de l’information ci-incluse?
4. Quelle est l’année de production? Est-ce que l’information a été mise à jour?
5. Est-ce que l’auteur cite ses sources?
6. L’information pourrait-elle être biaisée? Est-ce que la source considère tous les points de vue? Par exemple, une compagnie vendant de la marchandise/des services peut fournir de l’information biaisée afin de vendre leurs produits.

Style de la National Library of Medicine (NLM)

Ce style de citer et de présenter des sources utilise des chiffres en exposant au sein du document ainsi qu’une liste de références à la fin du document.

Chiffres au sein du document :
- Placer un chiffre arabe en exposant au sein du document afin d’indiquer la source de l’emprunt.
- Numéroter les sources en commençant par le numéro un (1) et augmente au fur et à mesure que les nouvelles sources sont citées. Chaque chiffre au sein du document réfère à son numéro dans une liste des références présentée à la fin du document. La liste des références fournit les détails bibliographiques de chaque source de l’emprunt.
Liste des références :
- Utiliser le logiciel de gestion de références en ligne qui s’appelle zoterobib (voir la section zoterobib) ci-dessous) afin de générer une liste numérique de références qui suivent la forme de la National Library of Medicine.
- Présenter cette liste bibliographique à la toute fin du document dans une section intitulée Références et inclut toutes les sources citées dans le document pour sa réalisation. Les références sont triées par ordre d’apparition dans le texte, précédées du numéro qui leur aura été attribué. Noter que les références bibliographiques n’apparaissent pas en note de bas de page, mais à la fin du document.

Chiffres au sein du document

Information générale	Les chiffres au sein du document (texte, tableaux, figures, etc.) reconnaissent que cette information a été déjà présentée par quelqu’un d’autre. Les chiffres prennent la forme des numéros arabes en exposant et ils réfèrent à une source ayant le même chiffre dans la liste des références. Les chiffres au sein du document sont numérotés dans l’ordre qu’ils apparaissent dans le document en commençant par le numéro un (1), peu importe que cela soit dans le texte, les tableaux, les figures, les diagrammes, les photos, etc. La numérotation augmente au fur et à mesure que les nouvelles sources sont citées. Le chiffre assigné à une telle référence est maintenant toujours utilisé lorsque cette source est citée dans le document, peu importe la place originale de ce chiffre. Autrement dit, une fois qu’un chiffre est assigné à une telle référence, ce chiffre s’appartient maintenant à cette référence. Chaque fois que cette référence doit être citée dans le document, son numéro est utilisé indépendamment de sa position dans le texte.
Format	Les exemples suivants démontrent le format utilisé lorsqu’une source ou plusieurs sources sont citées au sein du document. Une source Le manuel de référence, The Handbook of Chemistry and Physics,¹ fournit les propriétés physiques du benzène. Deux sources ou plus sont citées au même endroit  Utiliser une virgule, sans espace entre les chiffres, afin de séparer deux sources consécutives La recherche universitaire^5,6 a indiqué que... Utiliser un trait d’union afin de joindre le premier et le deuxième chiffre d’une série inclusive La recherche clinique de Dre Marilyn Campbell^5,6 se concentre sur... Utiliser des virgules (sans espace) afin de séparer des chiffres non inclusifs La visualisation de la fluorescence de l'ion calcium intracellulaire a été décrite extensivement. ^3,5-9,11 a indiqué que... La place des chiffres au sein des documents doit être considérée prudemment parce qu’une référence en particulier peut correspondre avec seulement une partie d’une phrase Les molécules de styrylpyridinium^2,3 et stilbene^5-7 fluorescentes...
Ponctuation	Les signes de ponctuation sont très importants. Les exemples suivants démontrent les règles de ponctuation généralement suivies. Noter bien que le style utilisé peut varier selon le cours, le professeur, le département et la maison d’édition. Le chiffre en exposant est placé après les points et les virgules La chromatographie est une méthode physique de séparation fondée sur les différences d'affinité des substances à analyser à l'égard de deux phases, l'une stationnaire ou fixe, et l'autre mobile.² Le chiffre en exposant est placé avant les deux points et les points-virgules. Le benzène a une pression de vapeur de 760 Torr à 80,1°C⁴ lorsqu'il est mélangé avec de l'eau^7-9; la pression vapeur totale doit être égale à 760 Torr à une température au-dessous de 80,1°C. Lorsque le chiffre en exposant est associé avec le nom de l’auteur ou le titre d’un volume/d’une base de données, il est placé directement après le nom ou le titre. En 1949, Frank dickey⁷ a été étudiant de Linus Pauling. Lorsque le chiffre en exposant est associé à un autre numéro (ex. une année), pour que ce soit plus clair, il y a un espace entre le numéro et le chiffre en exposant Le concept de l'empreinte moléculaire de polymères date des années 1930⁵ quand...

Liste des références

Utiliser le logiciel de gestion de références en ligne qui s’appelle zoterobib (voir la section zoterobib ci-dessous) afin de générer une liste numérique des références.
La liste des références renferme les détails bibliographiques de toutes les sources (ex. un livre, un article dans un périodique, une page Web) citées dans le document.
Cette liste est présentée à la toute fin du document dans une section Références, dans laquelle les entrées sont triées par ordre d’apparition dans le texte, précédées du numéro qui leur aura été attribué.

zoterobib - logiciel de gestion de référence

Introduction

Utiliser le logiciel de gestion de références en ligne zoterobib afin de générer une liste numérique des références.
À noter : en général, sur zoterobib, j’ai remarqué que c’était difficile de trouver des sources selon l’auteur ou le titre du document. Dans les sections suivantes, vous trouverez des méthodes plus faciles afin de trouver des sources :
- Livres – imprimé et en ligne
- Partie d’un livre – imprimé et en ligne
- Périodiques (revue spécialisée, magazine, journal) – imprimé et en ligne
- Pages Web
- Vidéos

Configurer zoterobib

Accéder le site de zoterobib
Dans le champ Cite, entrer le numéro d’ISBN d’un livre, un lien URL d’un site Internet, le numéro de DOI (digital object identifier) d’un article ou le titre.

Par exemple :
- Haynes, Handbook of Chemistry and Physics, 94th edition
- Structures nomenclature réactions chimie organique
Cliquer Cite.
Dans la liste qu’apparait, choisir la source (citation) que correspond au document que vous cherchez.
Cette source apparait maintenant sous la section intitulée Bibliography.
Dans la barre bleue sous le titre Bibliography, cliquer la flèche vers le bas et sélectionner 9700+ other styles available.
Dans le champ de recherche, entrer National Library of Medicine et sélectionner son nom de la liste.
Cliquer Add.
Votre source s’apparait maintenant dans la liste bibliographique dans le format de la National Library of Medicine.
Les pages suivantes présentent une description détaillée de comment utiliser zoterobib afin de citer :
- Livres – imprimé et en ligne
- Partie d’un livre – imprimé et en ligne
- Périodiques (revue spécialisée, magazine, journal) – imprimé et en ligne
- Pages Web
- Vidéos
Vous pouvez créer votre liste complète de références avec zoterobib.
Une fois terminer, aller en bas de la page. Sous Export, cliquer Copy to clipboard et coller votre liste dans votre document.

Livres et rapports scientifique et technique – imprimés et en ligne

Trouver le numéro d’ISBN à 13 chiffres du livre. Afin de trouver ce numéro, feuilleter les premières pages du livre ou trouver le livre sur Amazon ou la maison d’édition du livre. Le numéro sera affiché sur la page web.
Entrer l’ISBN dans le champ Cite de zoterobib.
- À noter : pour un livre en ligne, vous pouvez essayer de copier l’URL et le coller dans le champ Cite. Cependant, si cette opération ne vous donne pas le bon livre, il faudra utiliser l’ISBN du livre ou entrer à la main les détails bibliographiques.
Cliquer Cite.
Le livre apparait dans la zone bleue ombrée sous le champ Cite.
S’assurer que la référence contient l’information de la liste suivante. Sinon, il faut trouver cette information et la rentrer à la main. Il est important de noter qu’une source crédible doit avoir cette information (voir la section Vérification de la crédibilité des sources ci-dessus).
- Titre (title)
- Auteurs (authors)
- Édition (edition), le cas échéant
- Lieu de publication (place of publication)
- Maison d’édition (publisher)
- Date
- URL (pour les livres en ligne)
- Date d’accès (accessed) pour les livres en ligne
Cliquer Edit pour ajouter ou changer l’information. Une nouvelle fenêtre s’apparait dans laquelle quelques-uns des champs sont déjà remplis.
Une fois terminer, cliquer Done.
La page principale réapparait. Votre source se trouve maintenant plus bas sur la page dans la liste bibliographique dans le format de la National Library of Medicine.
Vous pouvez continuer de créer votre liste de références avec zoterobib.
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Examples

Livres imprimés
Solomons TWG, Fryhle CB. Chimie organique. Mont-Royal, Québec: Modulo; 2000.

Haynes WM, Lide DR, editors. CRC Handbook of chemistry and physics. 94th ed. Boca Raton, Fla.: CRC Press; 2013.
Livre en ligne
Sarin A. Biodiesel: Production and Properties [Internet]. Cambridge, UK: Royal Society of Chemistry; 2012. 281 p. Available from: https://books.google.ca/books?id=72klFb2goSUC&pg=PA63&source=gbs_selected_pages&cad=2#v=onepage&q&f=false
Rapport scientifique ou technique
Trowbridge DT, Mastropierro JT, Zubler MT. Certificate of calibration, Cannon-Fenske routine viscometer [Internet]. State College, PA: Cannon Instrument Co.; 2011. Disponible sur :http://web.cegepgim.ca/chimiepetrachemistry/OrganicChemistry2/Biodiesel/Procedure/ViscosityCannonCertificateOfCalibration.pdf

Partie d’un livre ou d'un rapport scientifique ou technique – imprimé et en ligne

Trouver le numéro d’ISBN à 13 chiffres du livre. Afin de trouver ce numéro, feuilleter les premières pages du livre ou trouver le livre sur Amazon ou la maison d’édition du livre. Le numéro sera affiché sur la page web.
Entrer l’ISBN dans le champ Cite de zoterobib.
- À noter : pour un livre en ligne, vous pouvez essayer de copier l’URL et le coller dans le champ Cite. Cependant, si cette opération ne vous donne pas le bon livre, il faudra utiliser l’ISBN du livre ou entrer à la main les détails bibliographiques.
Cliquer Cite.
Le livre apparait dans la zone bleue ombrée sous le champ Cite.
Cliquer Edit. Une nouvelle fenêtre s’apparait dans laquelle quelques-uns des champs sont déjà remplis.
Dans le champ Item Type, sélectionner Book section.
Copier le nom du livre du champ Title et le coller dans le champ Book title qui se trouve en dessous des auteurs.
Maintenant dans le champ Title, entrer la section du livre que vous voulez citer (ex. le numéro du chapitre et son titre : Chapitre 23 Lipides).
S’assurer que la référence contient l’information de la liste suivante. Sinon, il faut trouver cette information et la rentrer à la main. Il est important de noter qu’une source crédible doit avoir cette information (voir la section Vérification de la crédibilité des sources ci-dessus).
- Titre (title)
- Auteurs (authors)
- Édition (edition), le cas échéant
- Lieu de publication (place of publication)
- Maison d’édition (publisher)
- Date
- URL (pour les livres en ligne)
- Date d’accès (accessed) pour les livres en ligne

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Examples

Livres imprimés
Solomons TWG, Fryhle CB. Chapitre 23 Lipides. Dans: Chimie organique. Mont-Royal, Québec: Modulo; 2000.

Haynes WM, Lide DR, editors. Physical constants of organic compounds. Dans: CRC handbook of chemistry and physics: a ready-reference book of chemical and physical data. 94. ed. Boca Raton, Fla.: CRC Press; 2013.

Livre en ligne
Sarin A. Chapter 3 Biodiesel properties and specifications. Dans: Biodiesel: Production and Properties [Internet]. Cambridge, UK: Royal Society of Chemistry; 2012. Disponible sur : https://books.google.ca/books?id=72klFb2goSUC&pg=PA63&source=gbs_selected_pages&cad=2#v=onepage&q&f=false

Périodiques (revue spécialisée, magazine, journal)

Article dans une revue spécialisée (ex. Journal of Chemical Education)	Article dans un journal ou un magazine
Trouver le numéro de DOI (digital object identifier) de l’article dans : Le périodique Google Scholar Journal of Chemical Education Entrer le DOI dans le champ Cite sur zoterobib.	Copier l’URL de l’article. Coller l’URL dans le champ Cite field sur zoterobib.

Cliquer Cite.
Le périodique apparait dans la zone bleue ombrée sous le champ Cite.
Cliquer Edit. Une nouvelle fenêtre s’apparait dans laquelle quelques-uns des champs sont déjà remplis.
Dans le champ Item Type, sélectionner l’élément approprié selon le type du périodique :
- Article dans une revue spécialisée, choisir Journal article
- Article dans un journal, choisir Newspaper article
- Article dans un magazine, choisir Magazine article

S’assurer que la référence contient l’information de la liste suivante. Sinon, il faut trouver cette information et la rentrer à la main. Il est important de noter qu’une source crédible doit avoir cette information (voir la section Vérification de la crédibilité des sources ci-dessus).

Article dans une revue spécialisée	Article dans un journal	Article dans un magazine
Titre (title) Auteurs (authors) Nom de la revue spécialisée (publication) Volume Pages Date À noter : une revue spécialisée en ligne n’a pas besoin d’URL	Titre (title) Auteurs (authors) Nom du journal (publication) Date URL (pour une source en ligne) Date d’accès (accessed) pour une source en ligne	Titre (title) Auteurs (authors) Nom du magazine (publication) Lieu de publication (place of publication) Date URL (pour une source en ligne)

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Examples

Article dans une revue spécialisée
Clarke NR, Casey JP, Brown ED, Oneyma E, Donaghy KJ. Preparation and Viscosity of Biodiesel from New and Used Vegetable Oil. An Inquiry-Based Environmental Chemistry Laboratory. J Chem Educ. 2006 Feb;83(2):257.

Article dans un journal
Dion-Viens D. Un retour en classe qui pourrait être différent selon l’âge. Le Journal de Montréal [Internet]. 2020 avril [cité le 25 avr. 2020]; Disponible sur : https://www.journaldequebec.com/2020/04/24/un-retour-en-classe-qui-pourrait-etre-different-selon-lage

Article dans un magazine
Ricardo. 10 recettes pour célébrer le printemps. Ricardo cuisine [Internet]. 2020 mars [cité le 25 avr. 2020]; Disponible sur : https://www.ricardocuisine.com/chroniques/recettes/937-10-recettes-pour-celebrer-le-printemps

Pages web

Copier l’URL de la page web et le coller dans le champ Cite sur zoterobib.
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Site web	Page web
Auteurs (authors) Titre du site web (website title) Maison d’édition (publisher) Date Date d'accès (date accessed) URL	Auteurs (authors) Titre du page web (web page title) Titre du site web (website title) Maison d’édition (publisher) Date Date d'accès (date accessed) URL

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Examples

Site web : Une collection des pages web liées entre elles. Un site web peut avoir plusieurs pages web, ex. Santé Canada.
Zotero. ZoteroBib [Internet]. Zotero; 2025 [cité le 21 avr. 2025]. Disponible sur : https://zbib.org/

Page web : Une page spécifique d’un site web.
National Biodiesel Education Program. Triglyceride Molecular Weight Calculator [Internet]. Biodiesel Education Program. University of Idaho; 2019 [cité le 17 avr. 2020]. Disponible sur : http://biodieseleducation.org/index.html

Vidéos

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Clique Cite.
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- Titre de la vidéo (title)
- Réalisateurs (authors)
- Studio (ex. YouTube ou autre)
- Date
- URL
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Examples

Cormier K. Filtration sous vide [Internet]. YouTube; 2014 [cité le 21 avr. 2020]. Disponible sur : https://www.youtube.com/watch?v=1cFcCIuCbL8

ChemSurvival. Introduction to Recrystallization [Internet]. YouTube. 2012 [cité le 21 avr. 2020]. Disponible sur : https://www.youtube.com/watch?v=htTvL4JhscM&list=PLAhRiX8pHhMLvkECEEmqF8jCbmoNYq7v_&index=2

Annexe 1: mesure de laboratoire et incertitude

Une certaine incertitude est associée à toutes les mesures. Pour être tout à fait précis, il faut évaluer le degré de précision d’une mesure. En général, l’incertitude d’une mesure est la moitié de sa plus petite division. Par exemple, si la longueur d’un objet se situe entre 25,5 cm et 25,6 cm, il faut indiquer 25,55 ± 0,05 cm. On peut normalement être assuré que la valeur réelle se situe à l’intérieur de cette plage.

Lorsque des quantités mesurées sont utilisées pour calculer une autre quantité, l’incertitude des mesures crée une incertitude dans les résultats calculés. Lorsque l’incertitude de chacune des quantités mesurées a été évaluée, l’incertitude du résultat peut être obtenue en respectant les règles suivantes. Il faut se rappeler que la réponse finale doit refléter l’incertitude des mesures.

L’incertitude d’une somme ou d’une différence est la somme des incertitudes des mesures individuelles. Par exemple :

Poids du flacon A	16,7321	± 0,0005 g
Poids du flacon B	16,84	± 0,05 g
Total	33,5721	± 0,0505 g

Comme l’incertitude est représentée par la deuxième décimale, arrondir le total à 33,57 ± 0,05 g. Noter que la donnée avec le moins grand nombre de chiffres après la virgule détermine l’incertitude. Normalement, à moins que vous ayez utilisé la mauvaise balance, le poids ne sera pas le facteur déterminant de l’incertitude d’une expérience.

Lorsque les mesures sont multipliées ou divisées pour obtenir la quantité désirée, il faut ajouter le pourcentage d’incertitude et non l’incertitude.

EXEMPLE
- Poids d’un bloc = 5,324 ± 0,005g
- % d’incertitude = (0,005 / 5,324)*100 = 0,09391 %
- Volume du bloc = 7,1 ± 0,5 mL
- % d’incertitude = (0,5 / 7,1)*100 = 7,00 %
- Par conséquent, la densité = 5,324 / 7,1 = 0,7499 g/mL = 0,75 g/mL (2 chiffres significatifs)
- % d’incertitude = 7,0 % + 0,09391 % = 7,09391 %
- Par conséquent, l’incertitude de la densité est 0,0709391 x 0,7499 g/mL = 0,053 g/mL.
Encore une fois, il faut inscrire la valeur pour indiquer l’incertitude, soit densité = 0,75 ± 0,05 g/mL. Noter que c’est le volume qui détermine l’incertitude de la densité (c.-à-d. la valeur avec le plus gros % d’incertitude détermine le % d’incertitude de la valeur calculée).

CHIFFRES SIGNIFICATIFS
Plutôt que de calculer l’incertitude ou le pourcentage d’incertitude pour chaque quantité mesurée et d’en faire la somme, comme nous l’avons fait plus haut, on utilise souvent le concept des chiffres significatifs pour assurer qu’une valeur calculée est montrée avec le degré adéquat d’incertitude. Dans la plupart des cas, les chiffres significatifs représenteront le degré adéquat d’incertitude.

Le nombre de chiffres significatifs est défini comme le nombre de chiffres qui ne sont pas utilisés pour placer la virgule décimale et les chiffres certains. Par exemple :

Nombre	Chiffres significatifs
124,3	4
1,24	3
1,2	2
0,12	2
0,012	3 (il est préférable d’écrire 1,20 x 10^-2afin qu’il n’y ait pas de confusion)

Plus le nombre de chiffres significatifs est élevé, plus le % d’incertitude diminue.

EXEMPLE

% d’incertitude de 124,3 = (0,5 / 124,3)*100 = 0,402%
% d’incertitude de 1,24 = (0,05 / 1,24)*100 = 4,00 %
% d’incertitude de 31 = (5 / 31)*100 = 16,1 %

En première approximation, deux nombres avec le même nombre de chiffres significatifs ont la même incertitude. Comme nous l’avons montré précédemment, la donnée avec le plus haut pourcentage d’incertitude détermine l’incertitude de la quantité calculée. Par conséquent, la règle veut que le nombre calculé ait le même nombre de chiffres significatifs que la donnée avec le plus petit nombre de chiffres significatifs. Il faut toutefois être prudent avec des nombres comme 9,8 et 10,1. Ils ont un nombre différent de chiffres significatifs, mais le même % d’incertitude. Il faut donc utiliser la règle prudemment. En fait, à cette étape de votre vie de chimiste, il est utile de mentionner que trois (3) chiffres significatifs sont la norme pour la plupart des expériences de laboratoire et des problèmes, à l’exception des titrages, où le nombre de chiffres significatifs est de quatre (4). Savez-vous pourquoi?

CHIFFRES SIGNIFICATIFS
Vous constaterez qu’en général, toutes les mesures des travaux scientifiques sont répétées trois fois. La raison qui sous-tend cette répétition a été expliquée par la branche des mathématiques qui s’appelle la statistique. La plupart des séries de mesures auront une distribution normale ou gaussienne si les erreurs sont aléatoires. La moyenne arithmétique d’un ensemble fini de mesures est la meilleure approximation de la valeur la plus probable (le sommet de la courbe).

EXACTITUDE
L’exactitude est la concordance entre la mesure et la valeur « réelle » ou acceptée obtenue à l’aide des meilleures techniques expérimentales. Les gens présument souvent que les résultats précis sont également des résultats exacts. Si les résultats doivent être précis pour être exacts, il n’est pas garanti que des résultats précis soient exacts. Une erreur systématique peut donner des résultats très précis, mais inutiles. Il est donc important d’éliminer les erreurs systématiques des procédures expérimentales.

Annexe 2: plagiat

ici.