Chapitre 2 Composés carbonés typiques : groupes fonctionnels, forces intermoléculaires et spectroscopie infrarouge (IR)
SectionSujetProblèmes
2.1Liaisons covalentes carbone-carbone
2.2Hydrocarbures : alcanes, alcènes, alcynes et composés aromatiques
2.3Liaisons covalentes polairesLecture requise
2.1, 2.3, 2.5, 2.6, 2.7, 2.8
2.4Molécules polaires et non polaires
7.16 (p277)Formules moléculaires des hydrocarbures : le degré d'insaturation Chapitre 7 - 7.16 omettre F
2.5Groupes fonctionnels
2.6Halogénoalcanes ou halogénures d'alkyle2.9, 2.10
2.7Alcools2.11, 2.12
2.8Éthers2.13 (A devrait se lire comme suit : écrivez la formule structurale de l'éther diéthylique). Voir les réponses pour D, E et F ci-dessous.
2.9Amines2.14, 2.15, 2.16
2.10Aldéhydes et cétones
2.11Acides carboxyliques, amides et esters
2.12Nitriles
2.13Résumés des principales classes de composés organiques
2.14Propriétés physiques et structure moléculairesLecture requise
2.17 (voir la réponse ci-dessous), 2.18 (voir la réponse ci-dessous)
2.15Résumé des forces d'attraction coulombiennes
2.16Spectroscopie infrarouge : une méthode de détection des groupes fonctionnels
Réponses:

2.13
d) oxyde de méthyle et de propyle
e) éther diisopropylique
f) oxyde de méthyle et de phényle

2.17
a) Le 1-butanol possède des forces intermoléculaires de dispersion, de dipôle-dipôle et des liaisons hydrogènes, tandis que l'éther diéthylique ne possède que des forces intermoléculaires de dispersion et de dipôle-dipôle.  Étant donnée la présence des liaisons hydrogènes, les forces intermoléculaires sont plus grandes dans le 1-butanol que dans l'éther diéthylique alors le 1-butanol a une température d'ébullition plus élevée.
b) Le triméthylamine forme des forces intermoléculaires de dispersion et de dipôle-dipôle, tandis que l'éthylméthylamine forme des forces intermoléculaires de dispersion, de dipôle-dipôle et des liaisons hydrogènes. Étant donnée la présence des liaisons hydrogènes, les forces intermoléculaires sont plus grandes dans le l'éthylméthylamine que dans le triméthylamine alors le l'éthylméthylamine possède une température d'ébullition plus élevée.
c) Le 1-butanol et le 1,3-propanediol sont capables de former des forces intermoléculaires de dispersion, de dipôle-dipôle et des liaisons hydrogènes. Étant donné la présence de deux groupes hydroxyles, les forces intermoléculaires sont plus grandes dans le 1,3-propanediol que dans le 1-butanol alors le 1,3-propanediol a une température d'ébullition plus élevée.

2.18
Le cyclopropane, anisi que le propane possèdent des forces intermoléculaires de dispersion. Cependant, le cyclopropane a un point de fusion plus élevé parce que sa forme très compacte engendrée par sa structure cyclique lui permet d'avoir des forces de dispersion plus élévées dans le reseau cristallin.


Problèmes supplémentaires
2.19
2.20
2.21
2.22
2.23
2.24
2.25
2.26
2.27 Lorsque la question vous demande de déterminer quel composé présentera une température d'ébullution ou de fusion la plus élevée, il faut toujours énoncer les forces intermoléculaires présentes dans chaque composé avant d'expliquer pourquoi un composé possède une température d'ébullition ou de fusion plus élevée qu'un autre.  Les réponses aux questions 2.17 et 2.18 vous donnent des exemples.

Question F - les 2 composés à comparer sont cis-2,3-difluoro-2-butène et trans-2,3-difluoro-2-butène
2.28Compléter après la spectroscopie IR a été enseignée
2.29
2.38 Compléter après la spectroscopie IR a été enseignée